判断题
正四面体构型的分子或离子,其中心原子只能是sp3杂化。
- 对
- 错
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正四面体构型的分子或离子,其中心原子只能是sp3杂化。
在共价分子中,s键的键能一定大于p键的键能。
相同的两个原子间双键键能等于单键键能的二倍。
在金属晶体的体心立方堆积结构中, 金属原子的配 位 数 为
4
6
8
12
下 列 关 于 分 子 晶 体 的 叙 述 中 错 误 的 是
分 子 晶 体 的 熔 点 比 较 低;
分 子 晶体 中除了极性分子水溶液外均不导 电;
分 子 晶 体 中 离子间的作用力为分子间力(有些有氢键);
分 子 晶 体 均 可 溶 于 非 极 性 溶 剂 中。
在 液 氨 中, 对 分 子 间 作 用 力 贡 献 最 大 的 是
取 向 力;
诱 导 力;
色 散 力;
氢 键。
C2H2 的 极 化 率 比 C2H4 的 小。
TiCl4 的沸点低于LiCl。
具有对称中心的分子,其偶极矩一定等于零。
配 合 物 [ Co (H2O)2 (C2O4)2] - 的 中 心 离 子 氧 化 值 和 配位数 分 别 是
+ 2 和 4;
+ 2 和 6;
+ 3 和 4;
+ 3 和 6。